Compreendi que: de Joana Rita Martins Lopes

Compreendi que viver é ser livre…

Que ter amigos é necessário…

Que lutar é manter-me viva…

Que para ser feliz basta querer…

Que o hoje é reflexo do ontem…

Que os verdadeiros amigos permanecem…

Que vencer engrandece

Aprendi que sonhar não é fantasiar!

Que para se sorrir tem que se fazer alguém sorrir!

Que a beleza não está no que vemos, e sim no que sentimos!

Que o valor está na força da conquista!

Compreendi que as palavras tem força, MAS que fazer é melhor que falar!!!

Que o olhar não mente…

Que viver é aprender com os erros… Aprendi que tudo depende da vontade!!!

Que o melhor é sermos nós mesmos e que o SEGREDO da vida é VIVER!!!

Umas das coisas que aprendi,  é que se deve viver,  apesar de...

Apesar de...se deve comer.

Apesar de...se deve amar.

Apesar de...se deve ser feliz!!!

Inclusivamente muitas vezes é o próprio apesar de,  que nos empurra para frente.

É o APESAR de,  que me dá a força necessária para ser a  criadora de minha própria vida!!!

Façam um favor a vocês mesmos: SEJAM FELIZES APESAR DE...

CARPE DIEM!

Autora:  Joana Rita Martins Lopes

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XXXXVIII- Galileu Galilei

 "Não me sinto obrigado a acreditar que o mesmo Deus que nos dotou de sentidos, razão e intelecto, pretenda que não os utilizemos"

Autor: Galileu Galilei

XXXXVII- Albert Einstein

"Triste época! É mais fácil desintegrar um átomo do que um preconceito."

Autor: Albert Einstein

XXXXVI- Isaac Newton

"O que sabemos é uma gota. O que ignoramos é um oceano."

Autor:  Isaac Newton

XXXXV- Galileu Galilei

"Nunca encontrei uma pessoa tão ignorante que não pudesse ter aprendido algo com sua ignorância."Autor: - Galileu Galilei

XXXXXIV - Galileu Galilei

"Você não pode ensinar nada a um homem; você pode apenas ajudá-lo a encontrar a resposta dentro dele mesmo."

Autor: Galileu Galilei

XXXXXIII- Desconhecido

 "Se você se cansar, aprenda a descansar, e não a desistir."

 Autor: Desconhecido

XXXXXII- Desconhecido

 "Amadurecer não é tomar decisões corretas sempre.
Amadurecer é saber lidar com as decisões tomadas. "

Autor: Desconhecido

QUEM SOU EU?

QUEM SOU EU?

 Nesta altura da vida já não sei mais quem sou ...

 Vê só que dilema !!!

 Na ficha de qualquer loja sou CLIENTE,

 No restaurante FREGUÊS,

 Quando alugo uma casa sou INQUILINO,

 Nos transportes públicos e em viatura particular sou PASSAGEIRO,

 Nos correios REMETENTE,

 No supermercado (e lojas também) sou CONSUMIDOR.

 Nos serviços sociais sou UTENTE.

 Para o estado sou CONTRIBUINTE,

 Se vendo algo importado sou CONTRABANDISTA.

 Se revendo algo, sou VIGARISTA,

 Se não pago impostos sou SONEGADOR,

 Se descubro uma maneira de pagar um pouco menos, sou CORRUPTO.

 Para votar sou ELEITOR,

 Para os sindicatos sou MASSA SALARIAL ,

 Em viagens TURISTA ,

 Na rua caminhando, PEDESTRE

 Se passeio, sou TRANSEUNTE,

 Se sou atropelado ACIDENTADO,

 No hospital, PACIENTE.

 Nos jornais, viro VÍTIMA,

 Se leio um livro, sou LEITOR,

 Se ouço rádio, sou OUVINTE.

 A ver um espectáculo sou ESPECTADOR,

 A ver televisão sou TELESPECTADOR,

 No campo de futebol sou ADEPTO.

 Na Igreja católica, sou IRMÃO.

 E, quando morrer... uns dirão que sou... FINADO, outros... DEFUNTO, para

 outros... EXTINTO , para o povão... MAIS UM QUE DEIXOU DE FUMAR... Em

 certos círculos espiritualistas serei... DESENCARNADO, os evangélicos dirão

 que fui... ARREBATADO...

E o pior de tudo é que, para os governantes, sou apenas um IMBECIL !!!

E pensar que um dia quis ser EU. SIMPLESMENTE EU!

Autor: Desconhecido

XXXXXI- desconhecido

"Não corrigir nossas falhas é o mesmo que cometer novos erros."

Autor: Desconhecido

XXXXX- Desconhecido

"Para ver muita coisa é preciso despregar os olhos de si mesmo"

Autor: Desconhecido

Cora Coralina

"Não sei se a vida é curta ou longa para nós, mas sei que nada do que vivemos tem sentido, se não tocarmos o coração das pessoas.

Muitas vezes basta SER: colo que acolhe, braço que envolve, palavra que conforta, silêncio que respeita, alegria que contagia, lágrima que corre, olhar que acaricia, desejo que sacia, amor que acolhe.

E isso não é coisa de outro mundo, é o que dá sentido à vida.

É o que faz com que ela não seja nem curta, nem longa demais, mas que seja intensa, verdadeira, pura enquanto durar.

Feliz aquele que transfere o que sabe e aprende o que ensina."

-Cora Coralina

Química

Resumo Química

Ligações Covalentes

                            As ligações covalentes só são possíveis em não metais, e devesse á compartilha de pares de eletrões entre os Átomos, e estas ligações devem-se aos eletrões de valência por exemplo um átomo de hidrogénio tem um eletrão por sua vez ele é de valência já que ele está no último nível de eletrões do hidrogénio, esse eletrão vai reagir com outros eletrões.

NOTAÇÃO DE Lewis

                                  Consiste na representação dos átomos de um elemento pelo seu símbolo químico (.) ou cruz (x) à volta deste, representando os elétrões de valência. 

                               Existem três tipos de relações covalentes as simples, duplas, e triplas.

                         Nas relações covalentes simples só são partilhados um par de elétrões.

        

                     Molecolas polares e Apolares

Podem existir ligações polares e apolares uma das principais razões são que tendo em conta que por exemplo nas ligação covalente simples H2 nós só temos um elemento químico que é o hidrogénio tendo a ligação em conta:     

     

Um eletrão de valência sendo assim só não á partes menos negativas que outras.

Já nas ligações de elementos diferentes não é bem assim pois por exemplo na ligação HCl já é polar pois como o hidrogénio só tem um eletrão de valência e o cloro tem sete eletrões o cloro é mais negativo.

 

                     As ligações iónicas

As ligações iónicas são parecidas ás anteriormente referidas a diferença entre elas é que as ligações nas iónicas não á partilha de eletrões mas sim cedência dos mesmos, por exemplo na ligação do sódio (Na) e cloro (Cl) nós temos uma ligação iónica pois o sódio cede um eletrão para o cloro ficando assim o sódio catião pois ficou com menos um eletrão e o cloro um anião pois ficou com mais um eletrão. 
Vamos representar graficamente:

Na- 2-8-1             ( distribuição electrónica)

 Cl- 2-8-7             ( distribuição electrónica) 

Fazendo a cedência do eletrão que estava a mais no sódio o cloro fica com os seus níveis de energia cheios como o sódio

Na- 2-8                    (distribuição electrónica)

Cl- 2-8-8                   ( distribuição electrónica)

Características das soluções iónicas

As soluções criadas a partir das ligações iónicas são as soluções iónicas têm determinado características:

1º- São solidas, à temperatura ambiente.

2º- apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados.

3º- No estado solido, são conduzem a corrente eléctrica

4º- Em geral, são solúveis em água e as soluções aquosas são boas condutoras eléctricas.   

Propriedades dos metais

Os metais também tem varias características como por exemplo:

1º - São sólidos á temperatura ambiente são sólidos, ( o Mercúrio o césio e o  frâncio são líquidos)

2º - São maleáveis e dúcteis ( fácil de os transformar em fios )

3º - Bons condutores térmicos e eléctricos

4º - Pontos de fusão e ebulição baixos 

Propriedades dos não metais

 Os não metais ao contrario dos metais são:

1º- Maus condutores térmicos

2º- Não são dúcteis. São Quebradiços

3º- Podem estar nos três estados físicos

4º- Pontos de fusão e ebulição baixos