Química

Resumo Química

Ligações Covalentes

                            As ligações covalentes só são possíveis em não metais, e devesse á compartilha de pares de eletrões entre os Átomos, e estas ligações devem-se aos eletrões de valência por exemplo um átomo de hidrogénio tem um eletrão por sua vez ele é de valência já que ele está no último nível de eletrões do hidrogénio, esse eletrão vai reagir com outros eletrões.

NOTAÇÃO DE Lewis

                                  Consiste na representação dos átomos de um elemento pelo seu símbolo químico (.) ou cruz (x) à volta deste, representando os elétrões de valência. 

                               Existem três tipos de relações covalentes as simples, duplas, e triplas.

                         Nas relações covalentes simples só são partilhados um par de elétrões.

        

                     Molecolas polares e Apolares

Podem existir ligações polares e apolares uma das principais razões são que tendo em conta que por exemplo nas ligação covalente simples H2 nós só temos um elemento químico que é o hidrogénio tendo a ligação em conta:     

     

Um eletrão de valência sendo assim só não á partes menos negativas que outras.

Já nas ligações de elementos diferentes não é bem assim pois por exemplo na ligação HCl já é polar pois como o hidrogénio só tem um eletrão de valência e o cloro tem sete eletrões o cloro é mais negativo.

 

                     As ligações iónicas

As ligações iónicas são parecidas ás anteriormente referidas a diferença entre elas é que as ligações nas iónicas não á partilha de eletrões mas sim cedência dos mesmos, por exemplo na ligação do sódio (Na) e cloro (Cl) nós temos uma ligação iónica pois o sódio cede um eletrão para o cloro ficando assim o sódio catião pois ficou com menos um eletrão e o cloro um anião pois ficou com mais um eletrão. 
Vamos representar graficamente:

Na- 2-8-1             ( distribuição electrónica)

 Cl- 2-8-7             ( distribuição electrónica) 

Fazendo a cedência do eletrão que estava a mais no sódio o cloro fica com os seus níveis de energia cheios como o sódio

Na- 2-8                    (distribuição electrónica)

Cl- 2-8-8                   ( distribuição electrónica)

Características das soluções iónicas

As soluções criadas a partir das ligações iónicas são as soluções iónicas têm determinado características:

1º- São solidas, à temperatura ambiente.

2º- apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados.

3º- No estado solido, são conduzem a corrente eléctrica

4º- Em geral, são solúveis em água e as soluções aquosas são boas condutoras eléctricas.   

Propriedades dos metais

Os metais também tem varias características como por exemplo:

1º - São sólidos á temperatura ambiente são sólidos, ( o Mercúrio o césio e o  frâncio são líquidos)

2º - São maleáveis e dúcteis ( fácil de os transformar em fios )

3º - Bons condutores térmicos e eléctricos

4º - Pontos de fusão e ebulição baixos 

Propriedades dos não metais

 Os não metais ao contrario dos metais são:

1º- Maus condutores térmicos

2º- Não são dúcteis. São Quebradiços

3º- Podem estar nos três estados físicos

4º- Pontos de fusão e ebulição baixos